Quantitative Anorganische Analyse: Leitfaden Zum Praktikum

ISBN-13: 9783540550648 / Niemiecki / Miękka / 1992 / 269 str.

Hermann Lux; W. Fichtner

Opis

In diesem Lehrbuch werden klassische Methoden der quantitativen anorganischen Analytik anhand von Analysenaufgaben und theoretischen Erl uterungen dargestellt. Es ist eine wertvolle Hilfe f r die analytischen Praktika, in denen der Student die F higkeit zu sorgf ltiger quantitativer Arbeit und kritischer Beobachtung ohne gro en apparativen Aufwand erwerben kann. F r die neunte Auflage wurden alle Kapitel einer sorgf ltigen berarbeitung unterzogen, veraltete Einheiten durch SI-Einheiten ersetzt und die Nomenklatur den geltenden Regeln angeglichen. Das Kapitel zu colorimetrischen und fotometrischen Versuchen wurde erweitert. Der vielseitige Stoff ist bersichtlich und benutzerfreundlich dargestellt.

Spis treści

I. Praktische und allgemeine Anweisungen.- 1 Glas, Porzellan, Quarzglas, Platin.- 2 Zerkleinern und Sieben.- 3 Trocknen und Aufbewahren.- 4 Wiegen.- 5 Abmessen von Flüssigkeiten.- 6 Auflösen, Eindampfen und Abrauchen.- 7 Fällen.- 8 Filter, Trichter und Spritzflasche.- 9 Filtrieren und Auswaschen.- 10 Filtertiegel und Membranfilter.- 11 Erhitzen.- 12 Veraschen.- 13 Reinigen der Geräte.- 14 Reagenzien.- 15 Menge und Konzentration.- 16 Berechnung der Ergebnisse.- 17 Feuchtigkeitsgehalt und Glühverlust.- 18 Weiterführende Literatur.- II. Gewichtsanalytische Einzelbestimmungen.- Allgemeines.- 1 Chlorid als Silberchlorid.- 2 Sulfat als Bariumsulfat.- 3 Blei als Bleichromat.- 4 Eisen als Oxid.- 5 Aluminium als Oxid.- 6 Calcium als Carbonat oder Sulfat.- 7 Magnesium als Diphosphat.- 8 Zink als Diphosphat.- 9 Quecksilber als Sulfid.- 10 Magnesium als Hydroxychinolat.- 11 Aluminium als Hydroxychinolat.- 12 Kalium als Tetraphenylborat.- 13 Phosphat in Phosphorit.- III. Maßanalytische Neutralisationsverfahren.- Allgemeines zur Maßanalyse.- 1 Säuren, Basen und Salze.- 2 Herstellung von 0,1 n HCl.- 3 Herstellung von 0,1 n Natronlauge.- 4 Bestimmung des Gehalts von konz. Essigsäure.- 5 Alkalimetallbestimmung im Borax.- 6 Bestimmung von Ammoniak in Ammoniumsalzen nach der Formaldehydmethode.- 7 Stufenweise Titration der Phosphorsäure.- 8 Bestimmung von Phosphat durch Ionenaustausch.- 9 Bestimmung von Na+ in Natriumcarbonat.- 10 Bestimmung von Hydrogencarbonat neben Carbonat.- 11 Bestimmung von Stickstoff in Nitraten.- 12 Stickstoff nach Kjeldahl.- IV. Maßanalytische Fällungs und Komplexbildungsverfahren.- 1 Herstellung von 0,1 n AgNO3-Lösung.- 2 Chlorid nach Mohr.- 3 Bromid mit Eosin als Adsorptionsindikator.- 4 Chlorid nach Volhard.- 5 Quecksilber nach Volhard.- 6 Cyanid nach Liebig.- 7 Titration von Calcium mit EDTA-Lösung.- 8 Bestimmung von Bismut und Blei nebeneinander.- V. Maßanalytische Oxidations- und Reduktionsverfahren.- Allgemeines.- 1 Manganometrie.- 1.1 Herstellung von 0,1 n KMnO4-Lösung.- 1.2 Calcium.- 1.3 Eisen.- 1.4 Mangan.- 1.5 Mangan in Eisensorten nach Volhard-Wolff.- 2 Cerimetrie.- 2.1 Herstellung von 0,1 n Ce(SO4)2-Lösung.- 2.2 Wasserstoffperoxid.- 3 Dichromat-Verfahren.- 3.1 Eisen in Magnetit.- 4 Titan(III)-Verfahren.- 4.1 Herstellung von 0,02 n TiCl3-Lösung.- 4.2 Eisen in Braunstein.- 5 Iodometrie.- 5.1 Kaliumiodid als Reduktionsmittel.- 5.1.1 Herstellung einer 0,1 n Thiosulfatlösung.- 5.1.2 Nitrit.- 5.1.3 Chromat.- 5.1.4 Chlorkalk.- 5.1.5 Oxidationswert von Braunstein nach Bunsen 15.- 5.1.6 Bestimmung des Kupfers in Messing.- 5.1.7 Cobalt.- 5.1.8 Iodid.- 5.2 Iodlösung als Oxydationsmittel.- 5.2.1 Herstellung einer 0,1 n Iodlösung.- 5.2.2 Arsen.- 6 Oxidationen mit Kaliumbromat und Kaliumiodat.- 6.1 Herstellung einer 0,1 n Kaliumbromatlösung.- 6.2 Antimon.- 6.3 Zink als Hydroxychinolat, bromatometrisch.- 6.4 Bestimmung von Bromid neben Chlorid mit KIO3-Lösung.- VI. Trennungen.- Allgemeines.- 1 Ermittlung eines Bestandteils aus der Differenz: Eisen — Aluminium.- 2 Trennung durch ein spezifisches Fällungsreagens.- 2.1 Calcium —Magnesium.- 2.2 Bestimmung von Zink neben Eisen.- 3 Trennung durch Hydrolyse: Eisen und Mangan in Spateisenstein.- 4 Trennung nach komplexer Bindung eines Bestandteils: Nickel in Stahl.- 5 Trennung nach Verändern der Oxidationsstufe: Chrom in Chromeisenstein.- 6 Trennungen mit Hilfe von Ionenaustauschern.- 6.1 Bestimmung von Calcium und Phosphat in Phosphorit.- 6.2 Trennung Kupfer — Arsen.- 7 Trennung durch Herauslösen eines Bestandteils: Natrium — Kalium.- 8 Trennung durch Destillation: Arsen — Antimon.- 9 Indirekte Analyse: Chlorid — Bromid.- VII. Elektroanalyse.- Allgemeines.- 1 Kupfer aus schwefelsaurer Lösung.- 2 Silber.- 3 Nickel.- 4 Blei, schnellelektrolytisch.- 5 Kupfer, schnellelektrolytisch.- VIII. Kolorimetrie und Fotometrie.- Allgemeines.- 1 Titan, kolorimetrisch.- 2 Eisen, kolorimetrisch in einer Aluminiumlegierung.- 3 Mangan, kolorimetrisch.- 4 Eisen, fotometrisch.- 5 Kupfer, fotometrisch.- IX. Vollständige Analysen von Mineralien und technischen Produkten.- 1 Dolomit.- 1.1 Feuchtigkeitsgehalt und Glühverlust.- 1.2 Löserückstand.- 1.3 Eisen und Aluminium.- 1.4 Calcium.- 1.5 Magnesium.- 1.6 Kohlendioxid.- 2 Messing (Bronze).- 2.1 Zinn.- 2.2 Blei.- 2.3 Kupfer.- 2.4 Eisen.- 2.5 Zink.- 3 Kupfer — Nickel-Legierung.- 4 Kupferkies.- 4.1 Löserückstand.- 4.2 Kupfer.- 4.3 Eisen.- 4.4 Schwefel.- 5 Bestimmung des Schwefelgehaltes von Pyrit durch Abrösten.- 6 Hartblei.- 7 Feldspat.- 7.1 Kieselsäure.- 7.2 Eisen- und Aluminiumoxid („R2O3“).- 7.3 Calcium, Magnesium.- 7.4 Alkalimetalle nach Smith.- 8 Bestimmung der Alkalioxide in einem Glas.- X. Aufgaben und Methoden der Analytischen Chemie.- Atomgewichte.