Einführung in Die Physikalische Chemie: Teil III: Molekülstatistik

ISBN-13: 9783540500971 / Niemiecki / Miękka / 1988 / 136 str.

Heinrich Labhart; E. Haselbach; Wilhelm Knoche

Opis

Mit der Uberarbeitung des Teils III Molekulstatistik durch Professor Dr. W. Knoche, Universitat Bielefeld, ist das funfbandige Werk der von Professor Dr. H. Labhart, Zurich, 1975 begrundeten Einfuhrung in die Physikalische Chemie nun vollstandig an die modernen Erfordernisse angepasst worden. Insbesondere wurden die Einheiten auf das SI-System umgestellt. Damit kann dieses wegen seiner didaktischen Darstellung sehr gelobte Werk weiterhin im Unterricht verwendet werden und seinen Erfolg fortsetzen."

Spis treści

1. Grundlagen der Molekülstatistik.- 1.1 Begriffe.- 1.2 Postulate der statistischen Mechanik.- 1.3 Die Berechnung der Wahrscheinlichkeit für das Auftreten eines Quantenzustandes.- 1.3.1 Abgeschlossenes System.- 1.3.2 Geschlossenes Teilsystem.- 1.4 Zusammenhang mit thermodynamischen Zustandsgrößen.- 1.4.1 Innere Energie.- 1.4.2 Entropie.- 1.4.3 Freie Energie.- 1.4.4 Zusammenfassung.- 1.5 Berechnung von Zustandssummen.- 1.5.1 m unterscheidbare unabhängige Untersysteme.- 1.5.2 m ununterscheidbare unabhängige Untersysteme.- 2. Gase.- 2.1 Einatomiges ideales Gas.- 2.1.1 Die Zustandssumme.- 2.1.2 Die thermodynamischen Zustandsgrößen.- 2.1.3 Geschwindigkeitsverteilung der Atome.- 2.1.4 Zahl der Stöße gegen die Wand.- 2.1.5 Der Druck auf die Wand.- 2.1.6 Schwankungserscheinungen.- 2.2 Zwei- und mehratomige ideale Gase.- 2.2.1 Die elektronische Zustandssumme Zel.- 2.2.2 Die vibratorische Zustandssumme.- 2.2.3 Die rotatorische Zustandssumme.- 2.2.4 Zustandssumme über die Kernspins.- 2.2.5 Molwärme idealer Gase.- 2.2.6 Chemische Konstitution und Entropie idealer Gase.- 2.2.7 Homogene Gasgleichgewichte.- 2.3 Reale Gase.- 2.3.1 Ansätze für intermolekulare Potentiale.- 2.3.2 Die mittlere freie Weglänge.- 2.3.3 Die radiale Dichteverteilung.- 2.3.4 Zusammenhang zwischen Binnendruck und intermolekularem Potential.- 2.3.5 Der zweite Virialkoeffizient.- 3. Flüssigkeiten.- 3.1 Allgemeines.- 3.2 Das Löchermodell der Flüssigkeiten.- 3.3 Der Schmelzvorgang.- 3.3.1 Das Modell von Bresler für den Schmelzvorgang.- 3.4 Lösungen nicht geladener Teilchen.- 3.5 Lösungen von Elektrolyten.- 3.5.1 Größenordnungen.- 3.5.2 Die Theorie der Elektrolyte von Debye-Hückel.- 3.5.3 Prüfung der Debye-Hückel Theorie.- 3.5.4 Aktivitätskoeffizienten bei Ionenstärken größer als 0,01 mol dm-3.- 3.5.5 Elektrische Leitfähigkeit von Elektrolyt-Lösungen.- 3.5.5.1 Begriffe.- 3.5.5.2 Abhängigkeit der Beweglichkeit von der Ionensorte.- 3.5.5.3 Abhängigkeit der Beweglichkeit von Ionenstärke, Temperatur und Feldstärke.- 3.5.5.4 Beispiele zur Anwendung von Leitfähigkeitsmessungen.- 3.6 Elektrische Dipole in Lösung.- 3.6.1 Das Dipolmoment eines Moleküls.- 3.6.2 Die Polarisation.- 3.6.3 Zusammenhang zwischen Polarisation und Dielektrizitätskonstante.- 4. Festkörper.- 4.1 Allgemeines.- 4.2 Molwärme fester Körper.