Kurzes Lehrbuch Der Pharmazeutischen Chemie: Auch Zum Gebrauch Für Mediziner

ISBN-13: 9783642533488 / Niemiecki / Miękka / 1958 / 490 str.

Kurt Bodendorf

Opis

2 Die pharmazeutische Chemie in weiterem Sinne ist ein Gebiet, das auf den Grundlagen der allgemeinen Chemie mit allen ihren Teilgebieten ihr Hauptgewicht auf die Kenntnis und Erforschung derjenigen Stoffe und Vorgange legt, die zu der Heilkunde in Beziehung stehen. 11. Um die Vielfaltigkeit der naturlich vorkommenden und kunstlich her gestellten Stoffe in ubersichtlicher Weise nach chemischer Zusammengehorigkeit zu ordnen, bedarf es eines wohlbegrundeten Systems. Es ist naheliegend, ein solches System auf den Gesetzmassigkeiten und Aufbauprinzipien der Natur zu begrunden. Wir werden sehen, dass es gerade die elementarsten Aufbauprinzipien der Natur sind, welche uns die Grundlagen fur ein chemisches System liefern. Es wird also zuerst die Frage zu erortern sein: Wie haben wir uns den Aufbau der Materie in all ihrer Vielfaltigkeit zu erklaren Die analytische Chemie gibt zu dieser Frage eine verbluffende und zugleich verwirrende Auskunft, die die weitere Behandlung wesentlich vereinfacht: Die gesamte Materie ist aus nur etwa 90 ver schiedenen Grundstoffen (Elementen) zusammengesetzt. Verbluffend ist daran, dass die ungeheure Mannigfaltigkeit der naturlichen und synthetischen Substanzen sich auf so wenige Grundstoffe zuruckfuhren lasst. Verwirrend erscheint der Ge danke, wie kompliziert die Aufbauprinzipien wohl sein mogen, damit aus einer so kleinen Zahl verschiedener Baustoffe so Vielfaltiges hervorgehen kann. In der Tat sind die Aufbauprinzipien keineswegs einfacher Art, aber wiederum verbluffend ist dabei, dass sie auf ein einziges Grundprinzip zuruckfuhrbar sind: auf elektrische Krafte. Alle naturlichen und synthetischen Substanzen lassen sich auf etwa 90 Grundstoffe und die Wirkung elektrischer Krafte zuruckfuhren."

Spis treści

Erster Teil. Allgemeine Einführung.- Zweiter Teil. Spezieller Teil.- I. Anorganischer Teil.- 1. Wasserstoff, Hydrogenium: H = 1,0080.- 2. Sauerstoff, Oxygenium: O = 16,000.- 3. Oxydation und Reduktion.- 4. Allgemeine Eigenschaften von Gasen.- 5. Wasser.- 6. Der Lösungszustand.- 7. Die elektrolytische Dissoziation.- 8. Ionenreaktionen.- 9. Wasserstoffperoxyd, Hydrogenium peroxydatum: H2O2.- 10. Ozon: O3.- 11. Schwefel, Selen, Tellur.- 12. Schwefel, Sulfur: S = 32,066.- 13. Das Massenwirkungsgesetz.- 14. Schwefelchloride.- 15. Sauerstoffverbindungen des Schwefels.- 16. Schwefligsäure- und Schwefelsäurechlorid.- 17. Selen: Se = 78,96.- 18. Tellur: Te = 127,61.- 19. Die Halogene.- a) Fluor: F = 19,00.- b) Chlor: Cl = 35,457.- ?) Chlorwasserstoff: HCl.- ?) Sauerstoffverbindungen des Chlors.- c)Brom, Bromum: Br = 79,916.- ?) Bromwasserstoff HBr.- ?) Sauerstoffverbindungen des Broms.- d) Jod, Jodum: J = 126,92.- e) Verbindungen der Halogene untereinander.- 20. Die Elemente der V. Gruppe des periodischen Systems: Stickstoff, Phosphor, Arsen, Antimon, Wismut.- a) Stickstoff, Nitrogenium : N = 14,008.- b) Phosphor, Phosphorus: P = 30.98.- c) Arsen, Arsenium : As = 74,91.- d) Antimon. Stibium: Sb = 121.76.- e) Wismut, Bismutum : Bi = 209,00.- 21. Die Elemente der IV. Gruppe des periodischen Systems: Kohlenstoff, Silicium, Germanium, Zinn, Blei.- a) Kohlenstoff, Carboneum : C = 12,01.- b) Silicium: Si = 28,06.- c) Germanium: Ge = 72,60.- d) Metalle.- e) Zinn, Stannum: Su = 118,70.- f) Blei, Plumbum : Pb = 207,21.- 22. Die Elemente der III. Gruppe des periodischen Systems : Bor, Aluminium, Gallium, Indium, Thallium.- a) Bor: B = 10.82.- b) Aluminium: Al = 26.97.- c) Gallium: Ga = 69,72, Indium: In = 114,76, Thallium: Ti = 204,39.- 23. Die Elemente der II. Gruppe des periodischen Systems: Beryllium, Magnesium, Calcium, Strontium, Barium Radium.- a) Beryllium: Be = 9,013.- b) Magnesium: Mg = 24,32.- c) Carcium: Ca =40,08.- d) Strontium: Sr = 37,63.- e) Barium: Ba 137,36.- f) Radium: Ra = 226,05.- g) Radioaktivität.- 24. Die Elemente der I. Gruppe des periodischen Systems: Lithium, Natrium, _Kalium, Rubidium. Caesium.- a) Lithium: Li = 6.940.- b) Natrium: Na = 22.997.- c) Kalium: K = 39,096.- d) Rubidium: Rb = 85,48 und Caesium: Cs = 132,91.- e) Ammoniumverbindungen.- 25. Die Elemente der I.Untergruppe des periodischen Systems: Kupfer, Silber, Gold.- a) Kupfer. Cuprum: Cu = 63,54.- b)Silber Argentum: Ag = 167,88.- c) Gold. Aurum: Au = 197,2.- 26. Die Elemente der II. Untergruppe des periodischen Systems: Zink, Cadmium, Quecksilber.- a) Zink, Zincum: Zn = 65,38.- b) Cadmium: Cd = 112,41;.- c) Quecksilber, Hydrargyrum: Hg = 200,61.- 27. Die Elemente der III.Untergruppe des periodischen Systems : Die Seltenen Erden.- 28. Die Elemente der IV. Untergruppe des periodischen Systems: Titan, Zirkonium, Hafnium, Thorium.- a) Titan: Ti = 47,90.- b) Zirkonium Zr = 91.22.- c) Hafnium: Hf = 178,6.- d) Thorium: Th = 232,12.- 29. Die Elemente der V.Untergruppe des periodischen Systems : Vanadin: V = 50,95, Niob : Nb = 92,91, Tantal: Ta = 180,88, Protaktinium: Pa = 231.- 30. Die Elemente der VI.Untergruppe des periodischen Systems : Chrom, Molybdän, Wolfram, Uran.- a) Chrom. Chromium: Cr = 52.01.- b) Molybdän: Mo = 95,95.- c) Wolfram: W = 183.92.- d) Uran: U = 238,07.- 31. Die Elemente der VII. Untergruppe des periodischen Systems: Mangan, Rhenium.- 32. Die Elemente der VIII. Untergruppe des periodischen Systems: Eisen, Kobalt, Nickel; Ruthenium, Rhodium, Palladium; Osmium, Iridium, Platin.- a) Eisen. Ferrum: Fe = 55.84.- b) Kobalt. Cobaltum: Co = 58.94.- c) Nickel, Niccolum: Ni = 58,69.- d) Die Elemente der Platingruppe: Ruthenium: Ru = 101,7, Rhodium: Rh = 102,91, Palladium: Pd = 106,7, Osmium: Os = 190,2, Iridium: Ir = 193,1, Platin: Pt = 195,23.- 33. Die Edelgase: Helium: He = 4,003, Neon: Ne = 20,183, Argon: Ar = 39,944, Krypton: Kr = 83,7, Xenon: X = 131,3, Radon (Radiumemanation): Rn = 222.- II. Organischer Teil. Zusammensetzung und Aufbau organischer Verbindungen.- A. Aliphatische Verbindungen.- 1. Kohlenwasserstoffe.- a) Gesättigte Kohlenwasserstoffe, Grenzkohlenwasserstoffe, Paraffine.- b) Ungesättigte Kohlenwasserstoffe.- ?) Olefine.- ?) Mehrfach ungesättigte Kohlenwasserstoffe.- ?) Acetylenkohlenwasserstoffe.- 2. Halogenderivate der Kohlenwasserstoffe.- a) Einfach substituierte Halogenverbindungen.- b) Halogenderivate mit mehreren Halogenatomen am gleichen Kohlenstoff atom.- 3. Alkohole.- a) Gesättigte einwertige Alkohole.- b) Mehrwertige Alkohole.- c) Ungesättigte Alkohole.- 4. Äther.- 5. Alkyl-Schwefel-Verbindungen.- 6. Nitro- und Aminoverbindungen.- 7. Phosphor-, Arsen- und Antimonverbindungen.- 8. Aldehyde und Ketone.- a) MvMono- unci.Uialcdenyde.- ?) Halogenierte Aldehyde.- ?) Hydrogyaldehyde.- b) Ketone.- ?) Halogenketone.- ?) Hydroxyketone.- 9. Carbonsäuren und funktionelle Derivate.- a) Säurenitrue.- b) Darstellung von Uarbonsäuren.- c) Dicarbonsäuren.- d) Unsgesättigte Carbonsäuren.- e) Säurehalogenide.- f) Säureamide.- 10. Säureanhydride.- 11. Ester.- 12. Substituierte Carbonsäuren.- 13. Eiweißstoffe.- 14. Kohlenhydrate.- a) Monosaccharide.- b) Glykoside.- c) Zuckerähnliche Polysaccharide: Disaccharide.- d) Zuckerunähnliche Polysaccharide.- e) Kunstseide.- B. Carbocyclische Verbindungen.- I. Alicyclische Verbindungen.- 1. Allgemeines. Cvclopentan-, Cvclohexanderivate.- 2. Terpene und Campher.- 3. Ätherische Öle.- 4. Steringruppe.- 5. Hochgliedrige Ringe.- II. Aromatische Verbindungen.- 1. Aromatische Kohlenwasserstoffe.- a) Benzol und Homologe.- b) Kondensierte Ringsysteme.- 2. Aromatische Halogenderivate.- a) Kernsubstituierte Halogenderivate.- b) Aromatische Verbindungen mit Halogen in der Seitenkette.- 3. Sulfonsäuren.- 4. Phenole und Phenoläther.- a) Einwertige Benzolderivate.- b) Mehrwertige Benzolderivate.- c) Phenole mit kondensierten Ringen.- 5. Nitroverbindungen.- 6. Amine.- 7. Sulfonamide.- 8. Diazoniumsalze und Azoverbindungen.- 9. Phosphor-, Arsen- und Antimonverbindungen.- 10. Aldehvde und Ketone.- a) Aldehyde.- b) Ketone.- 11. Carbonsäuren.- a) Monocarbonsäuren.- b) Mehrbasische Carbonsäuren.- c) Substituierte Carbonsäuren.- d) Ungesättigte Carbonsäuren.- 12. Pyrone.- C. Heterocyclische Verbindungen.- 1. Verbindungen mit Sauerstoff als Heteroatom.- 2. Verbindungen mit Schwefel als Heteroatom.- 3. Verbindungen mit Stickstoff als Heteroatom.- a) Fünfkliedrige Ringe mit Stickstoff als Heteroatom.- b) Sechsgliedrige Ringe mit Stickstoff als Heteroatom.- c) Purine und Nucleinsäuren.- d) Alkaloide und verwandte Stoffe.- D. Vitamine, Fermente, Hormone.- 1. Vitamine.- a) Vitamin A (Axeronhtholl).- b) Vitamin-B-Gruppe.- c) Vitamin C (Ascorbinsäure).- d) Vitamin D (Calciferol).- e) Vitamin E (Tocopherol).- f) Vitamin K (Phvllochinon).- 2. Fermente (Enzyme).- 3. Hormone.- a) Nebenniere.- b) Bauchspeicheldrüse.- c) Schilddrüse.- d) Nebenschilddrüse, Epithelkörperchen.- e) Hypophyse.- f) Vorderlappenhormone.- g) vMittellappenhormone (Intermeain).- h) Hinterlappenhormon.- i) Keimdrüsen.- E. Antibiotica.- Namen- und Sachverzeichnis.