Lehrbuch Der Thermochemie Und Thermodynamik

ISBN-13: 9783642894565 / Niemiecki / Miękka / 1928 / 348 str.

Otto Sackur; CL V. Simson; CL V. Simson

Opis

Dieser Buchtitel ist Teil des Digitalisierungsprojekts Springer Book Archives mit Publikationen, die seit den Anfangen des Verlags von 1842 erschienen sind. Der Verlag stellt mit diesem Archiv Quellen fur die historische wie auch die disziplingeschichtliche Forschung zur Verfugung, die jeweils im historischen Kontext betrachtet werden mussen. Dieser Titel erschien in der Zeit vor 1945 und wird daher in seiner zeittypischen politisch-ideologischen Ausrichtung vom Verlag nicht beworben."

Spis treści

Erstes Kapitel. Einleitung..- 1. Die Begriffe Temperatur, Wärme und spezifische Wärme.- 2. Thermometrie Flüssigkeitsthermometer 5. — Gasthermometer 5. — Dampfdruckthermometer 7. — Widerstandsthermometer B. — Thermoelemente 9.- 3. Kalorimetrie.- Das Mischungskalorimeter 11. — Das Eiskalorimeter 13. — Das Verdampfungskalorimeter 13. — Die elektrischen Kalorimeter 14.- 4. Wärmeleitung und -strahlung.- Zweites Kapitel. Das Verhalten der Körper beim Erwärmen.- 1. Änderung des Aggregatzustandes.- Schmelzen 16. — Übergang in den gasförmigen Aggregatzustand (Verdampfen, Sublimieren). Dampfdruck 20. — Verdampfungswärme 21. — Kritische Erscheinungen 23.- 2. Zustandsgleichung homogener Stoffe.- Zustandsvariable und ihre Funktionen 24. — Zustandsgleichung idealer Gase 25. — Zustandsgleichung realer Gase 27. — Reduzierte Zustandsgleichung 34.- 3. Spezifische Wärme.- Mittlere und wahre spezifische Wärme.- Spezifische Wärme der Gase.- Experimentelle Ergebnisse 39. — Die Kinetische Theorie der Gase 41 — Quantentheorie der spezifischen Wärme 43.- Spezifische Wärme der festen Körper.- Klassische Theorie 45. — Quantentheorie 47.- Spezifische Wärme der Flüssigkeiten.- Drittes Kapitel. Die iiquivalenz von Wärme und Arbeit. Der erste Hauptsatz der Thermodynamik.- 1. Die erste Berechnung des Wärmeäquivalentes durch.- 2. Die experimentelle Bestätigung des Aquivalenzgesetzes.- 3. Der Beweis von Helmholtz. Das Gesetz von der Erhaltung der Energie.- Viertes Kapitel. Anwendungen des ersten Hauptsatzes der Thermodynamik.- 1. Anwendungen auf ideale Gase.- Versuch von Gay-Lussac 65. — Isotherme Vorgänge 66. — Erwärmung bei konstantem Druck 68. — Adiabatische Vorgänge. Verhältnis der spezifischen Wärmen 69.- 2. Änderung des Aggregatzustandes.- Das Schmelzen von festen Stoffen 74. — Verdampfen 76.- 3. Thermochemie.- Thermochemische Bezeichnungen 80. — Das Hesssche Gesetz 83 — Reaktionswärmen 85. — Wärmetönung und Temperatur 93. — Das Thomsen-Berthelotsche Prinzip 94.- Fünftes Kapitel. Der zweite Hauptsatz der Thermodynamik.- 1. Das Carnot-Clausiusche Prinzip.- Reversible und irreversible Vorgänge 96. — Der Carnotsche Kreisprozeß 100.- 2. Der Entropiebegriff.- 3. Zusammenfassung der beiden Hauptsätze, thermodynamische Funktionen.- Thermodynamische Gleichungen 111. — Freie Energie und thermodynamisches Potential 115. — Thermodynamische. Temperaturskala 117. — Joule-Thomson-Effekt 119.- Sechstes Kapitel. Allgemeine Folgerungen aus den beiden Hauptsätzen.- 1. Phasenregel.- Einstoffsysteme 124. — Zweistoffsysteme 129. — Allgemeiner Fall 131 — Beispiele 133.- 2. Das Prinzip von LeChatelier-Braun.- 3. Die Clausiussche Gleichung.- Verdampfung einer Flüssigkeit 148. — Abhängigkeit des Dampfdruckes vom äußeren Druck 154. — Anwendung auf Schmelzvorgänge. Abhängigkeit des Schmelzpunktes vom Druck 156.- Siebentes Kapitel. Theorie der Lösungen.- 1. Thermodynamische Beziehungen.- Der Dampfdruck von Lösungen 160. — Siedepunktserhöhung 162. — Gefrierpunkt von Lösungen 163.- 2. Flüssigkeitsgemische.- Total- und Partialdruck 165. — Theorie der fraktionierten Destillation 170. — Experimentelle Bestimmung von Partialdampfdrucken 173. — Siedepunktsänderung bei Flüssigkeitsgemischen 173.- 3. Gesättigte Lösungen.- 4. Einführung einer Zustandsgleichung für verdünnte Lösungen.- Das Raoultsche Gesetz 179.- 5. Der osmotische Druck.- 6. Die Van’t Hoffschen Gesetze des osmotischen Druckes.- Verdünnte Lösungen 196. — Der osmotische Druck von Lösungsgemischen 197. — Der Verteilungssatz 198. — Die Löslichkeit von Gasen 200. — Diffusion 200.- 7. Die Begründung der Van’t Hoffschen Gesetze.- Die Theorie der elektrolytischen Dissoziation 202.- 8. Die Theorie der konzentrierten Lösungen.- Abweichung von den einfachen Gesetzen 204. — Die kinetische Theorie der konzentrierten Lösungen 210. — Die chemische Theorie der konzentrierten Lösungen 214.- Achtes Kapitel. Die Gesetze des chemischen Gleichgewichts.- 1. Das Massenwirkungsgesetz für Gase.- Ableitung für konstantes Volumen 219. — Ableitung für konstanten Druck 220.- 2. Temperaturabhängigkeit des Gleichgewichts.- Gleichung der Reaktionsisochore für konstante spezifische Wärmen 222 — Ableitung für temperaturabhängige spezifische Wärmen 224. — Integration der Van’t Hoffschen Gleichung bei konstanter spezifischer Wärme 225. — Integration für temperaturabhängige spezifische Wärmen 226. — Angenäherte Berechnung von Gasgleichgewichten 228.- 3. Die chemische Affinität.- 4. Kinetische Ableitung des Massenwirkungsgesetzes.- 5. Gleichgewichte in Lösungen.- Theorie der Esterbildung 243. — Das Ostwaldsche Verdünnungsgesetz 244. — Starke Elektrolyte 245. — Abhängigkeit von der Temperatur 247.- 6. Reaktionen im heterogenen System.- Reaktionen zwischen Gasen und festen Körpern 249. — Abhängigkeit des Gleichgewichts von der Temperatur 252. — Affinität 254. — Reaktionen zwischen festen Stoffen und Lösungen 255. — Die Temperaturabhängigkeit der Gleichgewichtskonstante 256.- Neuntes Kapitel. Thermodynamik und Elektrochemie.- 1. Elektromotorische Kraft und Wärmetönung; Helmholtzsche Gleichung.- 2. Elektromotorische Kraft und chemisches Gleichgewicht.- 3. Konzentrationsketten.- Isotherme Destillation 266. — Berechnung nach Nernst 267. — Konzentrationselemente mit Überführung 268. — Absolutes Potential 270.- Zehntes Kapitel. Thermoelektrische Erscheinungen.- Gesetz von Joule und elektrisches Äquivalent der Wärme 272. — Der Thomson-Effekt 273. — Peltier-Effekt 274. — Thermoelektrische Kräfte 274. — Thermodynamische Beziehungen zwischen Thermo-kraft, Thomson- und Peltier-Effekt 277. — Andere Theorien der Thermoelektrizität 278.- Elftes Kapitel. Thermodynamik und Kapillarität.- Grundlegende Definitionen 279. — Isotherme und adiabatische Dehnung der Oberfläche 280. — Dampfdruck kleiner Tröpfchen 282. — Schmelzpunkt und Oberflächenspannung 283. — Oberflächenspannung von Lösungen 284.- Zwölftes Kapitel. Wärmestrahlung.- 1. Grundlegende Definitionen.- 2. Die Kirchhoffschen Sätze.- 3. Das Strahlungsgesetz des schwarzen Körpers.- 4. Das Wiensche Verschiebungsgesetz.- 5. Die Energieverteilung im Spektrum.- 6. Temperaturmessung mittels des schwarzen Körpers.- Dreizehntes Kapitel. Statistische Berechnung der Entropie und NEnNSTscher Wärmesatz.- 1. Die mechanische Bedeutung des zweiten Hauptsatzes und des Entropiebegriffes.- Entropie und Wahrscheinlichkeit 299. — Berechnung der Entropie idealer Gase 305. — Freie Energie des festen Körpers 306.- 2. Absolute Entropie.- 3. Der Nernstsche Wärmesatz.- ?) Beziehung zwischen Affinität und Wärmetönung nach den beiden ersten Hauptsätzen.- ?) Das Nernstsche Theorem für kondensierte Systeme.- Formulierung 311. — Berechnung der Affinität 312. — Prüfung des Nernstschen Wärmesatzes an kondensierten Systemen 314. — Die Van’t Hoffsche Regel 317.- ?) Freie Energie der Gase.- Gasentartung 318. — Dampfdruckformel 318. — Chemische Konstante 319. — Vereinfachte Dampfdruckformel 322.- ?) Anwendung auf homogene Gasreaktionen.- Affinität der homogenen Gasreaktion 323. — Prüfung des Nernstschen Wärmesatzes durch homogene Gasreaktionen 326. — Näherungsformel 326.- ?) Anwendung auf heterogene Reaktionen.- Affinität der heterogenen Reaktion 329. —Prüfung des Nernstschen Wärmesatzes durch heterogene Reaktionen 330. — Näherungsgleichung 330.- 4. Vergleiche und Erweiterungen.- ?) Statistik und Nernstscher Wärmesatz.- Nullpunktsentropie fester Stoffe 333. — Theoretischer Wert der chemischen Konstanten einatomiger Gase 333.- ?) Der ideale feste Körper.- ?) Erweiterung des Nernstschen Satzes auf andere Energieformen.- ?) Die Unerreichbarkeit des absoluten Nullpunktes.